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下列说法中哪一个是正确的?

  • A.凡是含氢的化合物其分子间必有氢键
  • B.取向力仅存在于极性分子之间
  • C.HCl分子溶于水生成H+和Cl- ,所以HCl为离子晶体
  • D.酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>HClO4 >H2SO3
查看答案 纠错
答案: B
本题解析:

解:A错误。氢键形成的条件是:氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后,还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如O、N、F等原子,故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。

B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外,还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中,还可能有氢键,如HF、H2O。

C错误。只有电负性大的非金属原子(如ⅦA族元素的原子)和电负性小的金属原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物时,以离子键结合,其晶体为离子晶体。H与Cl均为非金属元素,它们以共价键结合形成共价型化合物,其晶体为分子晶体。HCl溶于水后,由于水分子的作用HCl才解离成H+和Cl- 。

D错误。根据鲍林规则:含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大,酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4 >H2SO3。

所以正确答案为B。

更新时间:2021-10-26 08:38

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