在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（　　）。

• A.分子运动空间减小，压力下降
• B.分子运动空间减小，压力增大
• C.分子运动空间增大，压力下降
• D.都不变

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答案： A

本题解析：

由于实际气体分子本身的体积和分子之间相互作用力的影响，实际气体和理想气体存在偏差。理想气体每个分子可自由活动空间为Vm，实际气体的气体分子本身具有体积为b，因此分子运动空间变小，故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间（Vm－b）取代理想状态方程中的体积时，分子运动空间减小；由于分子间存在作用力，气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。

更新时间：2021-12-28 06:19

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