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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。

【试题】现有室温下的四种溶液,其pH如表1所示,下列有关叙述不正确的是( )。

中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,高级中学

查看答案 纠错
答案:
本题解析:

(1)D。

(2)①中当氨水的pH=11时,因氨水是弱碱,会发生水解,则c(NH3·H20)>0.001mol/L;②中当NaOH的pH=11时,NaOH是强碱,则c(NaOH)=0.001mol/L;③中当醋酸的pH=3时,因醋酸是弱酸,会发水水解,则c(CH3COOH)>0.001mol/L;④中当盐酸pH=3时,盐酸是强酸,则c(HCl)=0.001mol/L。醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以在③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,A项正确;如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),B项正确;弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③,C项正确;混合后溶液是NH4Cl和NH3H2O的混合溶液。如果这两者物质的量相等溶液呈碱性。但是溶液呈中性说明HCl必须过量,HCl中和了更多的NH·H2O,所以是盐酸体积大,D项错误。故本题选D。

(3)学生错选A项的原因是对强碱弱酸盐水溶液的酸碱性认识不清楚;错选B的原因是不清楚相同pH的强酸和弱酸浓度大小的比较;错选D项的原因和错选B项的原因相似,不清楚相同pH的强碱和弱碱浓度大小的比较。

更新时间:2022-02-07 05:13

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